[일반화학實驗] 화학반응속도-시계반응
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작성일 21-11-02 21:56
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2) 반응속도에 대한 농도의 effect(영향)
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1) 기구
1. 實驗목적
7. 結論(결론)
설명
6) 시약 조사
순서
반응 (1)에서 1몰의 S2O8²¯ 에 의해서 1몰의 I2가 생기게 되는데, 이 1몰의 I2는 반응 (3)에 따라 2몰의 S2O3²¯ 와 반응한다. 반응이 진행되어 S2O3²¯ 이온이 모두 소모되면 반응 (1)만이 일어나므로 I2 분자가 용액 속에 남게 되고, I2 분자가 생성되는 순간 이것이 녹말과 반응하여 청색을 띠게 되어 일정량의 S2O3²¯ 이온이 모두 반응하여 없어지는데 필요한 시간을 알려주므로 시계와 같은 구실을 한다. 4. 주의 및 참고사항
1) 시약
반응 (3)응 반응 (1)에 비하여 훨씬 빨리 진행된다된다.
2. 實驗도구
1) 實驗 결과
1) 시계반응
1. 실험목적 2. 실험도구 1) 기구 1) 시약 3. 이론 1) 시계반응 2) 반응속도에 대한 농도의 영향 3) 반응속도식 / 반응속도상수 / 반응차수 4) 녹말 지시약 5) 활성화 에너지(Ea) 6) 시약 조사 4. 주의 및 참고사항 5. 실험방법 6. 자료 및 결과 1) 실험 결과 7. 결론 8. 참고문헌
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3) 반응속도식 / 반응속도상수 / 반응차수
화학반응속도,시계반응
따라서 일정양의 I¯ 및 S2O8²¯ 염의 무게를 정확히 재어 반응용기에 넣고, 여기에 역시 정확한 무게를 알고 있는 소량의 S2O3²¯ 영 및 녹말지시약을 가하여, 반응이 처음 되는 순간부터 변색할 때까지의 시간을 측정하면 일정양의 반응물질이 반응하는데 소요되는 시간을 알 수 있으므로 반응속도를 구할 수 있따
만일 S2O3²¯ 의 양을 처음부터 S2O8²¯ 보다 당량 이상으로 월등히 많이 사용하였다면 (1)의 반응이 완결될 때까지 반응계에는 영원히 색 變化(변화)가 없겠지만, 처음에, I¯ 및 S2O8²¯ 에 비하여 당량보다 훨씬 적은 양의 S2O3²¯을 가하고 반응을 처음 하였다면 (1)반응이 완결되기 전에 즉, (1)의 반응이 진행되는 도중에 S2O3²¯ 은 완전히 소모되고 그 순간 I2와 녹말과의 반응에서 색 變化(변화)가 일어난다. 그러므로 반응 (1)에서 생성된 I2분자는 같은 반응요기에 들어 있던 S2O3²¯ 이온과 재빨리 반응하여 없어지게 되어 S2O3²¯ 이온이 완전히 소모되지 않는 한 I2의 농도는 영이다. 그러므로 반응이 처음 되어 청색이 나타나는 순간까지 소모된 S2O8²¯ 의 몰수는 처음에 가한 S2O3² 의 몰수의 절반과 같을 것이다.
5) 활성화 에너지(Ea)
3. theory
8. 출처
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![[일반화학실험] 화학반응속도-시계반-1628_05_.jpg](http://www.happyreport.co.kr/prev/201311/%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84-%EC%8B%9C%EA%B3%84%EB%B0%98-1628_05_.jpg)
[일반화학實驗] 화학반응속도-시계반응
4) 녹말 지시약
5. 實驗방법
6. data(자료) 및 결과
다.
