산염기 적정
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작성일 22-12-09 13:10
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지시약변색범위색깔alteration(변화) Thymol blue1.2 ~ 2.8R ~ Y8.0 ~ 9.6Y ~ BMethyl yellow2.9 ~ 4.0R ~ YMethyl orange3.1 ~ 4.4R ~ OBromocresol green3.8 ~ 5.4Y ~ BMethyl red4.2 ~ 6.3R ~ Y
Bromocresol purple5.2 ~ 6.8Y ~ PBromocresol blue6.2 ~ 7.6Y ~ BPhenol red6.8 ~ 8.4Y ~ RCresol purple7.…(생략(省略))
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설명
레포트/공학기술
산염기 적정에 대한 資料입니다.
원리
산과 염기의 반응은 아주 흔한 화학반응으로 ‘중화’라고 일컫는다. 수용액 중에서 전형적인 중화반응은 히드로늄 이온과 수산 이온의 반응으로 다음과 같이 나타낼 수 있따
(aq)+
본 實驗(실험)에서는 학생들이 제조한 수산화나트륨 용액의 농도를 정확히 결정하는 표준화(standardization)와 표준화한 수산화나트륨 용액을 이용하여 산 용액시료의 농도를 결정하는 적정(titration)에 위와 같은 반응이 이용된다 산과 염기가 완전히 중화된 조건을 당량점(equivalent point)이라고 한다.
다. 당량점은 이론(理論)적인 조건이며 실제 實驗(실험)적으로 완전히 중화된 것으로 확인된 조건을 종말점(end point)이라고 하고, 實驗(실험)적으로는 종말점의 조건에서 색깔이 alteration(변화) 하는 지시약(indicator)을 이용하여 확인한다 표11.1에는 자주 이용되는 지시약들의 종류와 이들의 색깔 alteration(변화) pH 범위를 나타내었다.
따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산) 의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정(測定) 하면 시료용액의 농도를 알 수 있따
시료 중 산 또는 염기의 양을 측정(測定) 하기 위한 부피 analysis(분석) 법으로서 적definition 원리를 이해하고 응용 능력을 배양한다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하며 본 實驗(실험)에서는 그 원리와 실제적인 實驗(실험)법을 다룬다.
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목적 .................................................................................2
원리 .................................................................................2
이론(理論) .................................................................................9
實驗(실험)방법....................... ...................... ...........................14
결과 ....................................................................... .......17
conclusion(결론) ...............................................................................19
목적
산과 염기는 서로 반응하면 물과 염을 생성하는데 이 반응은 매우 정량적이다.
