화학實驗(실험) 보고서 - 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 實驗(실험)보고서(예비, 결과 리포트)
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작성일 23-01-02 05:07본문
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이러한 현상이 나타나는 이유는 reaction response물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 reaction response물로 전환되는 속도가 같기 때문이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정reaction response과 역reaction response이 계속 진행되는 상태지만 두 reaction response의 속도가 같은 상태이다. 이것을 화학reaction response이 평형에 도달하였다고 한다. reaction response계가 일단 평형...
實驗보고서
[예비 보고서]
1. 實驗headline(제목) :〔實驗 4〕평형상수와 용해도곱 상수의 결정
2. 實驗날짜 :
3. 實驗 조 및 공동 實驗자 :
4. 實驗목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성reaction response의 평형상수를 결정하므로 Ca(OH)2포화용액에 공통이온 efficacy를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.”
① 균일평형 ; reaction response이 평형을 이루었을 때 reaction response에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태
②불균일평형 ; reaction response이 평형을 이루었을 때 reaction response에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나 라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -] 과포화상태)
⑵ 평형상수(equilibrium constant); 평형에서의 reaction response물과 생성물의 상대적인 양의 비
(농도의 일정한 관계) * 온도에 비례하고 reaction response물의 양에는 무관하다. reaction response계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 變化(변화)하지 않는 한 그 이상 變化(변화)하지 않는데, 외부 조건의 變化(변화)에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다 “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다. 생성물과 reaction response물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 observe시, reaction response이 정지된 것처럼 보인다.실험과제/화학
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實驗보고서
`예비 보고서`
1. 實驗headline(제목) :〔實驗 4〕평형상수와 용해도곱 상수의 결정
2. 實驗날짜 :
3. 實驗 조 및 공동 實驗자 :
4. 實驗목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성reaction response의 평형상수를 결정하므로 Ca(OH)2포화용액에 공통이온 efficacy를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.
(평형(equilibrium) : 정 반 응 〓 역 반 응 (reaction response물 ▷ 생성물) (생성물 ▷ reaction response물))
…(투비컨티뉴드 )
순서
화학實驗(실험) 보고서 - 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 實驗(실험)보고서(예비, 결과 리포트)
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화학實驗(실험) 보고서 - 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 實驗(실험)보고서(예비, 결과 리포트)
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다. 생성물과 reaction response물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 observe시, reaction response이 정지된 것처럼 보인다. 이것을 화학reaction response이 평형에 도달하였다고 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 reaction response물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 reaction response물로 전환되는 속도가 같기 때문이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정reaction response과 역reaction response이 계속 진행되는 상태지만 두 reaction response의 속도가 같은 상태이다.
5. 實驗원리 :
⑴ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역reaction response에서 정reaction response의 속도와 역reaction response의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다.
5. 實驗원리 :
⑴ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역reaction response에서 정reaction response의 속도와 역reaction response의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다.