화학평형
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작성일 22-11-04 05:01
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화학평형
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다.
설명
,공학기술,레포트
1. Date
2. Lockername
3. Subject
4. Pupose
5. Principle
6. Apparatus and Reagent
7. Procdure
① NaCl의 용해도 평형
② 산염기의평형
③ Fe(Ⅲ)-SCN-평형
8. Result
① NaCl의 용해도 평형
② 산염기의 평형
9. Discussion
지금까지 다룬 대분의 화학reaction 에서는 여러 가지 출발 물질중 적어도 한가지 출발물질이 완전히 소모죌때까지 reaction 이 진행되어 생성물질이 얻어지면 화학reaction 이 더 이산 진행되지 않는다고 가정하였다. 만약 위의 평형계에서 수소의 농도가 증가하면, 외무의 변혀력(수소농도의 증가)이 극소화하는 방향 (수소농도의감소)으로 새로운 평형이 이루어진다. 예를 들어, 수소 문다와 요오드 문자가 밀폐된 용기 안에서 반웅하는 경우에는 다음 reaction 식에 따라서 요오화수소가 생성된다된다.화학평형 , 화학평형공학기술레포트 ,
세가지 평형계를 완성하고 ,출발물질 또는 생성 물질을 첨가하거나 제거하여 평형계에 외부 변형력을 가하고, 그에따른 평형의 alteration(변화) 를 觀察(관찰) 하여 평형의 원리를 이해하는 실험 리포트입니다. 따라서 결과적으로…(투비컨티뉴드 )
레포트/공학기술
화학평형
순서
세가지 평형계를 완성하고 ,출발물질 또는 생성 물질을 첨가하거나 제거하여 평형계에 외부 변형력을 가하고, 그에따른 평형의 변화를 관찰하여 평형의 원리를 이해하는 실험 리포트입니다.
H2 (g) +I2 (g) ↔ 2HI (g)
이와같은 reaction 계에서 정reaction 고 역반으으이 속도가 같을 때, 이reaction 계는 화학평형에 놓여 있다고 할수있다아
LeChatelier의 원리에 의하면, 평형에 도달된 reaction 계가 외부의 변형력애 의하여 變化(변화)를 받을 때 그계는 외부의 변형력을 극소화시키는 방향으로 새로운 평형에 도달한다.
그러나 역reaction 애 필요한 에너지가 충분히 낮은 reaction 의 경우나 또는 생성물질이 reaction 계에 그대로 남아 있는 reaction 의 경우에는 생성물질로부터 다시 출발물질으 상태로 되돌아가는 화학reaction 이 가능하게된다된다.
