[자연과학] [experiment(실험)보고서] 인산의 적정과 완충용액
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작성일 21-09-09 02:21
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Reagents
Name
Formula
M.w [g/mol]
m.p [℃]
b.p [℃]
d [g/ml]
0.3 M
Phosphoric
acid
H3PO4
98.00 g/mol
42.35 °C
158 °C
1.885 g/cm3
1 M
Sodium
Hydroxide
NaOH
39.997 g/mol
328 °C
1390 °C
1.045 g/cm3
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관련槪念
산과 염기
산: 다른 물질에 H+(양성자)를 제공할 수 있는 물질
염기: 다른 물질로부터 H+(양성자)를 제공받을 수 있는 물질
pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값.
*일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다.
▷ 농도를 정확히 아는 표준용액을 (산 or 염기) 만들어 시료 용액과 反應(반응)시킬 때 소비된 표준용액의 부피로부터 시료 용액의 농도를 알아내는 적정법의 원리와 실제적 실험법을 익힌다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다. 인산은 약산이기 때문에 수산화나트륨과 反應(반응)시키면 중화점은 pH7보다 높은 곳에서 나타날 것이며 완충용액의 pH범위는 4~5정도 사이로 예상된다된다.
*이번 실험은 인산과 수산화나트륨을 反應(반응)시켜 중화되는 걸 살펴보고 그래프로 출력하여 완충용액의 범위를 알아보는 실험이다.[자연과학] [experiment(실험)보고서] 인산의 적정과 완충용액
[자연과학] [experiment(실험)보고서] 인산의 적정과 완충용액
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인산의 적정과 완충용액
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실험目標(목표)
관련槪念
실험방법
참고: 실험결과처리
Contents
실험원리
실험도구
실험시 주의사항
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실험目標(목표)
인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
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관련槪念
짝산-염기 쌍 (conjuga…(drop)
설명
실험결과/기타
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다.
